+86-757-8128-5193

Ειδήσεις

Σπίτι > Ειδήσεις > Περιεχόμενο

Νιτρώδες ασβέστη Κίνδυνος Αυτό

Το νιτρικό άργυρο είναι ένας άχρωμος κρύσταλλος που είναι διαλυτός στο νερό. Το καθαρό νιτρικό οξύ είναι σταθερό στο φως, αλλά το υδατικό διάλυμα και τα στερεά του αποθηκεύονται συχνά σε καφέ αντιδραστήρια εξαιτίας της έλλειψης καθαρότητας. Χρησιμοποιείται για φωτογραφικό γαλάκτωμα, επάργυρο, καθρέφτη, εκτύπωση, φάρμακο, βαφή μαλλιών, ιόν χλωρίου, ιόν βρωμιδίου και ιωδίδιο, κλπ., Που χρησιμοποιούνται επίσης στην ηλεκτρονική βιομηχανία.

Φυσικές ιδιότητες

Άχρωμος και διαφανής λοξός κρύσταλλος, διαλυτός σε νερό και αμμωνία, διαλυτός σε αιθέρα και γλυκερίνη, ελαφρώς διαλυτός σε άνυδρη αιθανόλη, σχεδόν αδιάλυτος σε πυκνό νιτρικό οξύ. Το υδατικό διάλυμα του είναι ασθενώς όξινο. Το διάλυμα νιτρικού αργύρου είναι ιδιαίτερα οξειδωμένο και έχει διαβρωτικό αποτέλεσμα επειδή περιέχει μεγάλη ποσότητα ιόντων αργύρου. Χρησιμοποιείται στην ιατρική θεραπεία του ιστού κοκκοποίησης της υπερπλασίας και το αραιό διάλυμα χρησιμοποιείται για το μυκητοκτόνο της οφθαλμικής λοίμωξης. Μετά την τήξη, το ανοικτό κίτρινο υγρό παραμένει λευκό μετά τη σκλήρυνση.

Χημικές ιδιότητες

Το νιτρικό άργυρο είναι μαύρο με οργανική ύλη και αποσυντίθεται σε ασήμι. Το καθαρό νιτρικό οξύ είναι σταθερό στο φως, αλλά το υδατικό διάλυμα και τα στερεά του αποθηκεύονται συχνά σε καφέ αντιδραστήρια εξαιτίας της έλλειψης καθαρότητας. Το νιτρικό άργυρο αποσυντίθεται σε ασήμι όταν θερμαίνεται στους 440 ℃, άζωτο, οξυγόνο και διοξείδιο του αζώτου. Το υδατικό διάλυμα και το διάλυμα αιθανόλης έχουν ουδέτερη αντίδραση στο λακκούβωμα, με ρΗ περίπου 6. Το σημείο βρασμού 444 ℃ (αποσύνθεση). Είναι οξειδωτικό. Παρουσία οργανικής ύλης, βλέπε ανοιχτό γκρι ή μαύρο. Το νιτρικό άργυρο μπορεί να αντιδράσει με μια σειρά αντιδραστηρίων σε αντίδραση αντίδρασης ή συντονισμού (βλ. Ένωση συντονισμού). Για παράδειγμα, με αντίδραση υδρόθειου, σχηματίζεται καθίζηση Ag2S με μαύρο σουλφίδιο. Με χρωμικό κάλιο, σχηματίστηκε κατακρήμνιση ερυθρού και καφέ χρώματος Ag2CrO4. Με την αντίδραση όξινου φωσφορικού δινατρίου, σχηματίστηκε κίτρινη καθίζηση Ag3P04. Η καταβύθιση αλογονωμένου αργύρου AgX σχηματίζεται με την αντίδραση ιόντων αλογόνου. Μπορεί επίσης να λειτουργήσει με αλκάλια για να σχηματίσει την καθίζηση Ag2O του μαύρου οξειδίου. Η κατακρήμνιση λευκής οξαλικής Ag2C2O4 σχηματίστηκε με τη δράση του οξαλικού ιόντος. Το νιτρικό άργυρο μπορεί να αντιδράσει με NH3, CN- και SCN- για να σχηματίσει διάφορα μόρια συντονισμού.

Ρόλος σκοπό

Η αναλυτική χημεία χρησιμοποιήθηκε για την κατακρήμνιση του χλωριούχου ιόντος και το νιτρικό αναφοράς χρησιμοποιήθηκε για τη βαθμονόμηση του διαλύματος χλωριούχου νατρίου. Η ανόργανη βιομηχανία χρησιμοποιείται για την παραγωγή άλλων αλάτων αργύρου. Η ηλεκτρονική βιομηχανία χρησιμοποιείται για την παραγωγή αγώγιμου κόλλας, νέου παράγοντα καθαρισμού αερίων, μοριακού κόσκινου A8x, επιπλατινωμένων ομοιόμορφων και ηλεκτρικών γαντιών εργασίας κλπ. Η βιομηχανία ευαίσθητου στο φως χρησιμοποιείται για την παραγωγή φωτοευαίσθητων υλικών όπως φιλμ, ακτίνων Χ και φωτογραφικού φιλμ . Η βιομηχανία επιμετάλλωσης χρησιμοποιείται για την επιμετάλλωση ηλεκτρονικών εξαρτημάτων και άλλων χειροτεχνικών αντικειμένων, καθώς και για μια μεγάλη ποσότητα επαργυρωμένου υλικού που χρησιμοποιείται σε καθρέφτες και μονωτικές φιάλες. Η βιομηχανία μπαταριών χρησιμοποιείται για την παραγωγή μπαταριών αργύρου-ψευδαργύρου. Η ιατρική χρησιμοποιείται ως μυκητοκτόνο, καυστικό μέσο. Η καθημερινή χημική βιομηχανία χρησιμοποιείται για τη βαφή μαλλιών και ούτω καθεξής. Η αναλυτική χημεία χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό του χλωρίου, του βρωμίου, του κυανιούχου ιωδίου και του θειοκυανικού. [3]

Χρησιμοποιείται για την επίστρωση με μη κυανιούχο ασήμι, όπως ασήμι με επικάλυψη με θειικό οξύ, ασήμι με επικάλυψη υδροχλωρικού οξέος, ασήμι αμινοδισουλφονικού αργύρου, ασήμι με επικάλυψη σουλφονυλικού σαλικυλικού οξέος κλπ. Είναι η πηγή ιόντων αργύρου. Η περιεκτικότητα σε νιτρικό άργυρο έχει κάποια επίδραση στην αγωγιμότητα, τη διασπορά και την ταχύτητα καθίζησης του επιμεταλλωμένου υγρού. Η συνήθης δοσολογία είναι 25-50 g / L.

Το διάλυμα αμμωνίας του νιτρικού αργύρου μπορεί να μειωθεί με οργανική αναγωγική αλδεΰδη και ζάχαρη. Έτσι είναι ένα αντιδραστήριο που ελέγχει την αλδεΰδη και τη ζάχαρη. Χρησιμοποιείται επίσης για τον προσδιορισμό του ιόντος χλωρίου, του καταλύτη για τον προσδιορισμό του μαγγανίου, της ηλεκτρολυτικής, της φωτογραφίας και του χρωματισμού πορσελάνης.

Κίνδυνος αυτό

Το νιτρικό άργυρο είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό, διαβρωτικό και περιβαλλοντικό ρύπο. Η ανάμειξη με κάποια οργανική ύλη ή θείο ή φώσφορο και η πρόσκρουση μπορεί να καεί ή να εκραγεί. Το νιτρικό άργυρο είναι διαβρωτικό. Μόλις το δέρμα είναι σε διάλυμα νιτρικού αργύρου, εμφανίζονται μαύρες κηλίδες, χάρη στην παραγωγή του μαύρου πρωτεϊνικού αργύρου. Το νιτρικό άργυρο είναι τοξικό, ld50mg / kg, και η θανατηφόρος ποσότητα είναι περίπου 10 γραμμάρια.