+86-757-8128-5193

Ειδήσεις

Σπίτι > Ειδήσεις > Περιεχόμενο

Χημική ανάλυση νιτρικού αργύρου

Άχρωμο, άγευστο διαφανές κρύσταλλο ή λευκό κρύσταλλο, πικρή γεύση Νιτρικού Αργού. Πυκνότητα: 4.35, σημείο τήξης 212 ° C, σημείο βρασμού: 440 ° C. Χρησιμοποιείται για φωτογραφία, καθρέφτες, ασημένια νιτρικά επιχρυσωμένα, κρυμμένα και μη ξεθωριασμένα μελάνια, λεκέδες, πορσελάνη, χρωματισμό, χάραξη ελεφαντόδοντου και χημική ανάλυση

Σημαντικοί παράγοντες, το νιτρικό άργυρο χρησιμοποιούνται ιατρικά ως αντιιικοί παράγοντες, στυπτικά, νεογνική οφθαλμική προφύλαξη και κτηνιατρική χρήση ως τραύμα και τοπική φλεγμονώδης θεραπεία.

Η δοκιμή σε ζώα μπορεί να οδηγήσει σε αιμολυτική αναιμία και πνευμονικό οίδημα, επαναλαμβανόμενες μικρές δόσεις έγχυσης αργύρου, μπορεί να προκαλέσουν αναιμία, μυελοπολλαπλασιασμό, ιστό νιτρικού αργύρου και οργανογένεση, ειδικά η σπειραματική βασική μεμβράνη ασήμαντης ηρεμίας, μπορεί να οδηγήσει σε πάχυνση της βασικής μεμβράνης.

Η βραχυχρόνια υπερδοσολογία στο δέρμα και στους βλεννογόνους έχει διεγερτική δράση και διάβρωση, η βλάβη της αναπνευστικής οδού στη βρογχίτιδα, η αναπνευστική αϋπνία του ασβεστίου, η ηρεμία ασήμι, η ασημένια ηρεμία εμφανίστηκε αρχικά στον επιπεφυκότα, αφού πήρε το διαβρωτικό βλεννογόνο μεμβράνη του νιτρικού αργύρου.

Ασημένιο ήρεμο δέρμα, κοινό χέρι νιτρίτη αργύρου, αντιβράχιο και άλλα εκτεθειμένα μέρη, που εμφανίζουν γκρι και καφέ μαύρα σημεία, μερικοί άνθρωποι εμφανίζονται συστηματική δέρμα ασημένια ηρεμία, νιτρικού αργύρου αυτή η ασήμι ήρεμη αλλαγή είναι συχνά διαρκής, εύκολο να υποχωρήσει, ο αντίκτυπος στο αναπνευστικό σύστημα μπορεί να οδηγήσει σε χρόνια βρογχίτιδα

Το νιτρικό άργυρο είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και κινδυνεύει από πυρκαγιά. Όταν η φωτιά πυροδοτείται.

Και η συνύπαρξη οργανικής ύλης με την περίπτωση του φωτός μπορεί να είναι μαύρη, το νιτρικό άργυρο αν το υδρόθειο, με ή χωρίς φως είναι μαύρο. Μπορεί να αποσυντεθεί με θέρμανση και ασήμι.

Δέρμα: Να φοράτε προστατευτικό ρουχισμό για να αποφύγετε την επαφή με το δέρμα

Μάτια: με γυαλιά χημικής ασφάλειας.

Εισπνοή: Πρέπει να είναι εξοπλισμένο με αναπνευστήρα για να αποφευχθεί η υπερβολική πρόσληψη σκόνης νιτρικού αργύρου ή του μείγματος.

Μετά τη λήψη του νιτρικού αργύρου, νιτρικού αργύρου μπορεί να εισπνεύσει γρήγορα συμπυκνωμένο αλμυρό νερό, και 2% ένεση χλωριούχου νατρίου αργά γαστρική πλύση, έτσι ώστε ο σχηματισμός της κατακρήμνισης χλωριούχου αργύρου, και σε άλλη συμπτωματική θεραπεία. Η ασθένεια του δέρματος και των οφθαλμικών βλεννογόνων του αστραγάλου, το νιτρικό άργυρο μπορεί να χρησιμοποιηθεί με θειοθειικό νάτριο και το μείγμα σιδηροκυανιούχου καλίου, τοπική ενδοδερμική ή υποσυνεγερτική έγχυση, έχουν κάποιο αποτέλεσμα.

Προκειμένου να αποφευχθεί η αποσύνθεση του νιτρικού αργύρου, το νιτρικό άργυρο μπορεί να αποθηκευτεί σε καφέ μπουκάλια ή σε σκούρα δοχεία, σε χαμηλή θερμοκρασία, εξαερισμό, νιτρικού αργύρου, πολύ οργανική ύλη και εύκολο να οξειδώσει το υλικό στη συντήρηση. Μέθοδος: (II) κατηγορία.

Σε περίπτωση διαρροής, πρέπει να φοράτε προστατευτικές μάσκες και γάντια. Ξεπλύνετε με νερό, αραιώστε τα λύματα

Νιτρικό άργυρο στην περίπτωση οργανικής ύλης γκρι μαύρο, Άζωτο Άζωτο αποσύνθεση του αργύρου. Το καθαρό νιτρικό άργυρο είναι σταθερό στο φως, αλλά λόγω της έλλειψης καθαρότητας του προϊόντος γενικά, το υδατικό διάλυμα και τα στερεά του φυλάσσονται συχνά σε καφέ φιάλες αντιδραστηρίων. Το νιτρικό άργυρο θερμαίνεται στους 440 ° C για να αποσυντεθεί σε άργυρο, άζωτο, οξυγόνο και διοξείδιο του αζώτου. Το υδατικό διάλυμα και το διάλυμα αιθανόλης ήταν ουδέτερα από το λακκούβωμα και το ρΗ ήταν περίπου 6. Το σημείο βρασμού 444 ° C (αποσύνθεση). Υπάρχει οξείδωση. Παρουσία οργανικής ύλης, δείτε το φως γίνεται γκρίζο ή γκριζωπό μαύρο. Το νιτρικό άργυρο αντιδρά με σειρά αντιδραστηρίων για κατακρήμνιση ή συντονισμό (βλ. Ενώσεις συντονισμού). Για παράδειγμα, με την αντίδραση υδρόθειου, νιτρικού αργύρου ο σχηματισμός κατακρήμνισης Ag2S μαύρου σουλφιδίου αργύρου. με αντίδραση χρωμικού καλίου, ο σχηματισμός κατακρήμνισης χρωμίου με ερυθρό καστανό άργυρο Ag2CrO4. με αντίδραση με όξινο φωσφορικό νάτριο, ο σχηματισμός κίτρινου κατακρήμνισης φωσφορικού αργύρου Ag3P04. αντίδραση με ιόντα αλογόνου, Για να σχηματιστεί ιζήματος αλογονιδίου αργύρου AgX. Νιτρικό ασβέστιο Αλλά και με το ρόλο του αλκαλίου, ο σχηματισμός καφέ ασπρόμαυρο οξείδιο του αργύρου Ag2O καθίζηση? με το ρόλο των ιόντων οξαλικού να σχηματίσουν κατακρήμνιση λευκού οξαλικού άλατος Ag2C2O4. Νιτρικό άργυρο και NH3, CN-, SCN- και άλλες αντιδράσεις, ο σχηματισμός μιας ποικιλίας ιόντων.