+86-757-8128-5193

Ειδήσεις

Σπίτι > Ειδήσεις > Περιεχόμενο

Ανόργανη ένωση ταξινόμηση

Ανόργανες ενώσεις, ενώσεις δεν έχει τίποτα να κάνει με το σώμα (σύνθετες λίγα που σχετίζονται με το σώμα του σύνθετου και ανόργανα, όπως το νερό), και οργανικών ενώσεων, αναφέρεται συνήθως δεν περιέχουν ενώσεις του άνθρακα, συμπεριλαμβανομένου του οξειδίου του άνθρακα, ανθρακικό, ανθρακικό, το κυάνιο, κ.λπ., καλούμενη εφεξής ανόργανες ουσίες.

Η συντριπτική πλειοψηφία των ανόργανων υλικών μπορούν να ταξινομηθούν σε τέσσερις κατηγορίες: οξείδιο, οξύ, αλκαλίων και το αλάτι. Οι ανόργανες ουσίες στον οργανισμό περιλαμβάνουν κυρίως νερό και κάποια ανόργανα ιόντα όπως Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, κ.λπ. Περιέχει σχεδόν όλα τα στοιχεία στη φύση υπάρχουν στο ανθρώπινο σώμα ιστούς, οι οποίες, εκτός από άνθρακα, υδρογόνο, οξυγόνο και άζωτο, κυρίως υπάρχει με τη μορφή οργανικών ενώσεων, τα υπόλοιπα αναφέρονται συλλογικά ως ανόργανα ορυκτά (ή τέφρα). Έτσι, μεταλλικό αποτελείται κυρίως από: νερό και ανόργανες αλάτι, το νερό μπορεί να χαρακτηριστεί ως: δεσμευμένο νερό και δωρεάν νερό και δεσμευμένο νερό είναι σημαντικές συνιστώσες της κυτταρικής δομής, δωρεάν νερό είναι ένα καλό διαλύτη, υλικό μεταφορών, να συμμετάσχει στις χημικές αντιδράσεις. Ανόργανες αλάτι μπορεί να χωριστεί σε: ιόντων και σύνθετα, ιόν είναι η δραστηριότητα της ζωής που διατηρεί φυσιολογικό κύτταρο, σύνθετο είναι το σημαντικό συστατικό της Ένωσης μέσα στο κελί.

οξείδιο του

Αποτελείται από δύο στοιχεία, μεταξύ των οποίων είναι μια Ένωση του οξυγόνου. Η ουσία που μπορεί να αντιδράσει με οξυγόνο καλείται ένα οξείδιο. Σύμφωνα με τις χημικές ιδιότητες, το οξείδιο διακρίνονται σε όξινο οξείδιο και αλκαλικών οξειδίων. Όξινο οξείδιο: ένα οξείδιο που δρα ως οξύ ή άλατα με νερό. Για παράδειγμα, τριοξείδιο του θείου, οξείδιο του φωσφόρου, του διοξειδίου του άνθρακα, κ.λπ., τα περισσότερα από τα οποία είναι όξινα οξείδια.

Αλκαλικά οξείδια: οξείδια που μπορεί να αντιδράσουν με οξέα σε μορφή αλάτων, το νερό και τα προϊόντα μπορούν να έχουν μόνο αλάτι και νερό, και δεν άλλες ουσίες μπορεί να παραχθεί. Βασικά οξείδια περιλαμβάνουν ενεργή μεταλλικών οξειδίων και άλλων μετάλλων με χαμηλό - τιμή οξειδίων όπως CaO, BaO και CrO, ΠΔΚ.

Ανόργανο οξύ

Μια ομάδα ενώσεων που ιονίζεται και μπορεί να παράγει H σε ένα υδατικό διάλυμα. Ιονισμού σε υδροχλωρικό οξύ, θειικού οξέος, νιτρικού οξέος σε υδατικό διάλυμα, το ανιόν (η ριζική οξύ) είναι διαφορετική, αλλά το κατιόν (H) είναι το ίδιο, έτσι ώστε να έχουν ένα κοινό σημείο, στη φύση, όπως οξύτητα? Μπορεί να διαλύσει πολλή από μέταλλο? Μπορεί να κάνει η λυδία λίθος μπλε χαρτί γίνεται κόκκινο και ούτω καθεξής. Ένα στενό ορισμό: ιονισμένο κατιόντα σε υδατικά διαλύματα είναι όλες οι ενώσεις των ιόντων υδρογόνου (π.χ. θειικό οξύ). Οι περισσότερες από αυτές τις ουσίες είναι διαλυτό στο νερό, και μερικά, όπως το πυριτικό οξύ, είναι δύσκολο να διαλύονται στο νερό. Υδατικό διάλυμα οξέος είναι γενικά αγώγιμο και κάποια οξέα υπάρχουν στη μορφή των μορίων στο νερό και δεν διεξάγει ηλεκτρικής ενέργειας. Μερική οξύ ποικιλλομορφία σε θετικά και αρνητικά ιόντα στο ύδωρ, το οποίο μπορεί να διεξάγει ηλεκτρικής ενέργειας.

Πιο ευρέως καθορισμένη: η αντίδραση μπορεί να παρέχει πρωτόνια με οξέα που καθορίζουν τα οξέα ως παραλήπτες των ηλεκτρονικών ζευγών, και η περιοχή είναι ευρύτερη. Οξέα εξουδετερώσει τη βάση, παράγοντας νερό και αλάτι.

αλκαλίων

Μια ουσία που έχει πικρή γεύση και μπορούν να αλλάξουν το χρώμα του μια συγκεκριμένη ένδειξη (π.χ. στροφή του ηλιοτροπίου μπλε, καθιστώντας το φαινολοφθαλεΐνης κόκκινο, κ.λπ.), και η τιμή του PH είναι μεγαλύτερο από 7. Όλα τα ιόντα ιονισμένο σε υδατικά διαλύματα είναι υδροξείδιο ιόντα, τα οποία αντιδρούν με οξέα σε μορφή αλάτων και νερού. Τυπικό αλκαλοειδή όπως αμίνη (συμπεριλαμβανομένων αμμωνία), η καυστική σόδα (υδροξείδιο του νατρίου) και ενυδατωμένο ασβέστη (υδροξείδιο του ασβεστίου). Στη γενικότερη έννοια της βάσης είναι το υλικό που παρέχει το ηλεκτρόνιο, ή η ουσία που δέχεται το πρωτόνιο

Κοινά στοιχεία

Διοξείδιο του άνθρακα

Άχρωμο και άοσμο αέριο, οξύ, διαλυτό στο νερό (αναλογία 1:1 όγκο), εν μέρει ανθρακικό οξύ. Αέριο διοξείδιο του άνθρακα χρησιμοποιείται για να κάνει αλκαλίων και της βιομηχανίας ζάχαρης, και χρησιμοποιείται για τη σκλήρυνση των ρίψεων χάλυβα και την κατασκευή του μολύβδου-λευκό. Μπορεί να καεί από άνθρακα σε περίσσεια αέρα ή κατασκευασμένα από μάρμαρο, ασβεστόλιθος, δολομίτης πύρωση ή οξύ, ως υποπροϊόν των βιομηχανιών όπως το λάιμ και η ζύμωση. Διοξείδιο του άνθρακα γενικά δεν καίει και δεν υποστηρίζει την καύση. Σε κανονική θερμοκρασία, η πυκνότητα είναι λίγο μεγαλύτερη από του αέρα, και όταν θερμανθεί, θα επικεντρωθεί στην κορυφή, συχνά χρησιμοποιείται ως πυροσβυστικός πράκτορας. Διοξείδιο του άνθρακα είναι μια απολύτως απαραίτητη πρώτη ύλη για τη φωτοσύνθεση των πράσινων φυτών. Διοξείδιο του άνθρακα χρησιμοποιείται συνήθως ως λίπασμα σε θερμοκήπιο. Στερεό διοξείδιο του άνθρακα, κοινώς γνωστό ως ξηρό πάγο, μπορεί να απορροφήσει πολλή θερμότητα, όταν αυτό είναι η εξάχνωση, έτσι ώστε να χρησιμοποιείται ως ψυκτική ουσία, όπως η τεχνητή βροχόπτωσης, και χρησιμοποιούνται για τη δημιουργία καπνού στο χορό.